【題目】20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（ ）

A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B.據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D.C60的熔點低于C90

【答案】B
【解析】解：A．金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C60高屬于分子晶體，因此金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高，故A正確；
B．金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C60高屬于分子晶體，因此C60熔點比金剛石和石墨要低，故B錯誤；
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以均為碳的同素異形體，故C正確；
D．C60、C90均屬于分子晶體，C90相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔點較高，故D正確．
故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-

B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-

D.含有大量H＋的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）
A.它的元素符號為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D.其原子軌道式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置

分別進行的操作

現(xiàn)象

i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞

______________

ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液

鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是_________。

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：__________。

（2）查閱資料： 具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_________。

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗

滴管

試管

現(xiàn)象

溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 溶液

鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀

v. 溶液

無明顯變化

a. 以上實驗表明：在__________條件下， 溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b. 為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后

再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是_________。

（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是________（填字母序號）。

實驗

試劑

現(xiàn)象

A

酸洗后的鐵片、溶液（已除）

產(chǎn)生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、和混合溶液（未除）

產(chǎn)生藍色沉淀

C

鐵片、和混合溶液（已除）

產(chǎn)生藍色沉淀

D

鐵片、和鹽酸混合溶液（已除）

產(chǎn)生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑，設計能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl

C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A.銅
B.酒精
C.硫酸溶液
D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）反應開始一段時間后， B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_______________________； D：________________________；

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________； D：________________________；

（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大

C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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