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（6分） (1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號             。
(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是           。
（3）葡萄糖的結構簡式是                                  
（6分，每空2分）(1) 188O  (2)第六、七周期 （3）CH2OH(CHOH) 4CHO
（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以該原子的化學符號是188O。
（2）元素周期表中，各周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、26（沒有排滿），因此所含元素超過18種的周期是第六、七周期。
（3）葡萄糖是單糖，屬于多羥基醛，結構簡式是CH2OH(CHOH) 4CHO。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產物已略去)中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，F(xiàn)是混合物，黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
⑴寫出下列物質的化學式：A       、C      、I       
⑵寫出反應①的化學方程式：                                   
⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內的平均反應速率為：      ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=       ，D的轉化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，他們在水中可電離產生下列離子（每種電解質電離時只產生一種陽離子，而且不重復）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
陰離子
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                              ；
（2）寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                ；
（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍；
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是      (     )
A．次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B．離子化合物中不存在共價鍵
C．質量數(shù)就是原子的相對原子質量
D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是    (  )
A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C
D-元素A、C電負性大小關系為A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是     ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式                       。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右上方的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為     ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。請按要求回答：
(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為                 ▲                  。
(2)寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：                 ▲               。
(3)反應③的離子方程式為                       ▲                  ；
反應④的化學方程式為                    ▲                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計了如下實驗：回答下列問題： 
(1)該同學的實驗目的是                          ；
(2)上圖括號內的操作步驟均為              ；
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的            （填物質的名稱）；
（4）寫出生成B的離子方程式                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種固體混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)�。�3）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有                  
肯定沒有                        
但不能判斷出是否含有                       

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