【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

【答案】D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。

A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g， B正確；

C．充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連， C正確；

D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,下列有關(guān)說法正確的是 ( )

+H2

A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

C.乙苯和苯乙烯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R,不含立體異構(gòu))共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.溶液中氫離子向Y極移動(dòng)，硫酸根向X極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當(dāng)石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號(hào)。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該高分子由4種單體縮聚而成

B. 構(gòu)成該高分子的單體中有2種羧酸

C. 上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸

D. 該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為 5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

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