(15分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
(2)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a    b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常溫下,相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F(xiàn)、G兩元素先后沉淀,F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp較大的是:              (填化學(xué)式)
(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:                。
①酸雨          ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞
(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(6)已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請(qǐng)寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式          。
            
(7)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                 。
(1)NH3·H2ONH4+ + OH (2)> (3)Al(OH)3(4) ①③
(5)Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O
(6)CO2(g) +  C(s) =" 2CO(g)" ;△H=" +172.5kJ/mol"
或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) =" CO(g);" △H=" +86.25kJ/mol" (7)  Fe3++e→Fe2+

試題分析:根據(jù)題意可推知:A是N;B是O;C是Na;D是Cl;E是C;F是Al;G是Fe。(1)NH3的水溶液顯堿性,是因?yàn)樵谌芤褐写嬖冢篘H3+H2ONH3·H2O; NH3·H2ONH4+ + OH;(2)NH3+HCl=NH4Cl;若二者等體積混合,則恰好發(fā)生反應(yīng)得到NH4Cl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,現(xiàn)在所得溶液的pH=7,溶液顯中性,所以氨氣要過(guò)量。因此a>b。(3)Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,F(xiàn)e(OH)3完全沉淀的pH是2.8,在離子濃度相同的情況下,加入NaOH時(shí),F(xiàn)e(OH)3先生成沉淀,結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),ksp越小的,越易先生成沉淀,這說(shuō)明kspAl(OH) 3>kspFe(OH) 3,因此ksp較大的是Al(OH)3;(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子NO2,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果①酸雨;③光化學(xué)煙霧。(5)A和C組成的一種離子化合物Na3N,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O.(6)由物質(zhì)的能量及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可得方程式為:CO2(g) + C(s) =" 2CO(g)" ;△H= +172.5kJ/mol。(7)若在Cl與Fe組成的某種化合物FeCl3的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e→Fe2+。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用   B.白色污染的減少   C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa時(shí),Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
_  _。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ;
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol,其分解率1等于          ;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為2,2          1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               ;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3=              ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是
                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 
A.圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1
B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C.圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
D.圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
A.已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1
C.在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D.圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(14分)
以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:
I. 將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過(guò)濾,得濾渣a;
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;
IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液,過(guò)濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。
(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
(2)已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng):
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol1      ②
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式:        
(3)H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為                
(4)III中MnO2溶解的離子方程式為        ,溶解一定量的MnO2,H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高,用化學(xué)方程式解釋原因:       
(5)IV中,若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:         。
(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(10分)拆開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ:則(1)1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量(填:吸收或放出)            kJ;(2)理論上,每生成1mol NH3,       熱量(填:吸收或放出)         kJ;(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金屬鈉與水反應(yīng)
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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