研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S.
已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是______.
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為______mol,放出的熱量為______KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,則△H2=______.
(1)①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
將方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=(-283.0KJ?mol-1
)×2-(-296.0KJ?mol-1)=-270KJ?mol-1,
所以其熱化學反應方程式為:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
故答案為:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1;
(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-a) KJ?mol-1×2+(-b KJ?mol-1)=
-(2a+b)KJ?mol-1
所以其熱化學反應方程式為:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-(2a+b)KJ?mol-1,
根據(jù)方程式知轉移電子的物質(zhì)的量=
 3.36L
22.4L/mol
×2
=0.3mol,放出的熱量=
3.36L
22.4L/mol
×
(2a+b)kJ/mol
4
=
3(2a+b)
80
kJ,
故答案為:0.3,3(2a+b)/80;
(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2,
根據(jù)方程式知,1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,所以△H2=-867KJ/mol×2-(-574KJ/mol)=-1160KJ/mol
故答案為:-1160KJ/mol.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S.
已知:①CO(g)+
12
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol,放出的熱量為
3(2a+b)/80
3(2a+b)/80
KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,則△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學期期中聯(lián)合考試化學試卷 題型:填空題

(10分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是                                          。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為             mol,放出的熱量為              KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1=-574KJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=?②
若1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,則△H2=                   。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)下圖是在101kPa,298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=        。

(2)將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。(填序號)

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中加再充入0.20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應反應速率增大

②計算產(chǎn)物NO在0~2min時平均反應速率v(NO)=     mol·L-1·min-1;

③第4min時改變的反應條件為      (填“升溫”、“降溫”);

④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡將      移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為      ,當有0.25molSO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為       。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSP=2.8×10-9mol2/L2,F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S.
已知:①CO(g)+數(shù)學公式O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是______.
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為______mol,放出的熱量為______KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,則△H2=______.

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