【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________.
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣_____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有
一種,則烴A的結構簡式為______________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構________種,任寫出其中一種烴A的結構簡式____________.
【答案】(1)C6H12
(2)42 100.8
(3)
(4) 3
【解析】
試題分析:(1)0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O,由原子守恒可知x=6,y=12,則烴A的分子式為C6H12,故答案為:C6H12;(2)B、C各3mol,即3molCO2、3molH2O,由C、H原子守恒可知A的質量為3mol×12g/mol+6mol×1g/mol=42g,由O原子守恒計算消耗的氧氣4.5mol×22.4L/mol=100.8L,故答案為:42;100.8;
(3)A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則只有一種H,為環(huán)己烷,結構簡式為或,故答案為:或;
(4)由催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后的結構含有4個甲基分析可知,原烯烴含有兩個甲基取代基,其結構可能為。
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【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
① 實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式 ,裝置A中的試劑是 ;
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ;
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打開b,關閉a ;
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是 ;
③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
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【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.銅片上的電極反應:Cu2++2e﹣=Cu
B.電子通過溶液由鋅片流向銅片
C.電池工作時電能直接轉化為化學能
D.該電池工作時,若有16.25gZn被溶解,導線中轉移0.50mol電子
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【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0)。當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )
A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數(shù)不變
B.降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C.平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D.該條件下反應放出0.5QkJ的熱量
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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是( )
A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D.每生成1molH2,轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是
A. 原電池的總反應為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B. 反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過0.2 mol電子
C. 其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
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【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。
(2)XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結構式_________。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________。
(4)用電子式表示WZ的形成過程_________。
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。
A.常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________,所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。
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【題目】 “侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠。
Ⅰ..純堿的制備:用下圖裝置制取碳酸氫鈉,再間接制得純堿。
(1)裝置乙的作用是 _________________,其中水可以用_______________代替;
(2)裝置丙中反應的化學方程式為_____________________________________;
(3)用裝置丙中產生的碳酸氫鈉制取純堿時,需要的實驗操作有:_____________。
(4)定量分析:測定純堿樣品純度
提供藥品:酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實驗步驟:
①稱取樣品mg,溶于水形成100mL溶液;
②向溶液中滴加少量___________作指示劑,再向其中滴加鹽酸溶液至終點,消耗鹽酸_________VmL;
③計算:純堿樣品純度=__________________。
Ⅱ.某小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進行了下列實驗:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH隨溫度變化的曲線:
當溫度恢復到10℃,測得溶液 pH=11.5。
(5)依據(jù)圖像信息對下列問題做出合理猜測:
①AB段pH上升原因:____________________________________________________,
②BC段pH上升原因:____________________________________________________;
(6)設計實驗對BC段pH上升的合理猜測進行驗證(藥品任意選擇):__________________________。
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【題目】2015年,我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下:
A.①、②反應依次為加成反應、取代反應
B.上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C.青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D.蒿甲醚的化學式為C16H24O5
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