【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A. 將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變
B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大
C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)= c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是( 。
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是
A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)
B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)
C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)
D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍,υ(正)減小,υ(逆)增大,平衡向左移動(dòng)
C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率,又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,提高生產(chǎn)效益
D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度會(huì)影響微生物的生存和繁殖.下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時(shí)間(min).根據(jù)表格可直接得出哪項(xiàng)結(jié)論( )
溫度 | 10℃ | 15℃ | 20℃ | 25℃ | 30℃ | 35℃ | 40℃ | 45℃ | 50℃ | ||
時(shí)間 | 860 | 120 | 90 | 40 | 29 | 22 | 1 | 5 | 2 | 0 | 80 |
A.10℃時(shí)細(xì)菌繁殖最快 B.溫度越高酶活性越強(qiáng)
C.低溫可抑制細(xì)菌繁殖 D.酶的活性受時(shí)間控制
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時(shí),下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題: ①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極(填寫“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(填字母代號(hào)).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應(yīng)式 .
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(shí)(折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 .
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