Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X、Z的核電荷數(shù)之比為3：4；W與Z可組成WZ2和WZ3兩種化合物，且兩種化合物之間可通過可逆反應相互轉(zhuǎn)化。回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（2）實驗室制取Y元素氣態(tài)氫化物的化學方程式為________________________。

（3）加熱條件下，W元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X元素的單質(zhì)發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式________________________，收集反應產(chǎn)生的氣體，某同學設(shè)計如圖裝置檢驗氣體的組成（試劑均過量），則A瓶中的試劑是_____________________。

Answer 1

【答案】 第2周期第VIA族 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為C元素；X、Z的核電荷數(shù)之比為3：4，則Z為O元素，因此Y為N元素；W與Z可組成WZ2和WZ3兩種化合物，且兩種化合物之間可通過可逆反應相互轉(zhuǎn)化，則W為S元素。

(1)O元素在元素周期表中位于第2周期，第ⅥA族。S元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第2周期，第ⅥA族；；

(2)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

(3)加熱條件下，濃硫酸與碳能夠發(fā)生反應，反應的化學方程式為2H2SO4(濃) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑，檢驗二氧化碳和二氧化硫，需要首先具有二氧化硫，然后除盡二氧化硫后再檢驗二氧化碳，因此A瓶中應該盛放品紅溶液，B瓶中還用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，C瓶中用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：2H2SO4(濃) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；品紅溶液。