【題目】化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 14C可用于文物年代的鑒定，12C和14C互為同位素

B. 甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它是溫室氣體

C. 在元素周期表中所含元素種類最多的族是IIIB族

D. 堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高

【答案】D

【解析】

A. 12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B. 甲烷的燃燒熱高，是較清潔的燃料，是溫室氣體，故B正確；

C. IIIB族包含鑭系和錒系元素，含元素種類最多，故C正確

D. 堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．

已知： +
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應(yīng)的類型是 ， 甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出符合下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應(yīng)；
②1H﹣NMR譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）下列說法不正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A.化合物A，C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C.化合物Y屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
D.化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫出上圖中B到C的合成路線（無機(jī)試劑任選） ． （合成路線常用的表示方式為：A B …目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是（ ）
A.溴苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.c1：c2的值不能確定
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備：

注：①實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式 ．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 ．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是 ．
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接
C.抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是 ．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是 ．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為 ． （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ）

A. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

B. 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變

C. 在給定條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度

D. 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請(qǐng)回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負(fù)極材料是 ．
（2）放電時(shí)，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 則正極反應(yīng)為 ．
（3）放電時(shí)，（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（4）充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）充電時(shí)，理論上分析，每生成0.15moLK2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

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