Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830[	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；

⑵該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 。

Answer 1

【答案】(8分) ⑴K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵ 吸熱 ⑶ B ⑷ 830℃。

【解析】

試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

（3）A．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；B．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；C．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。

（4）由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可知k==1，對應(yīng)溫度為830℃；