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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是(
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產生白色沉淀

【答案】C
【解析】解:A.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,而題目中的裝置制取氣體無需加熱,所以無法制取氯氣,C中盛品紅溶液,則C中溶液無法褪色,故A正確; B.貝殼的主要成分為碳酸鈣,醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱,二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣,所以試管中溶液變渾濁,故B正確;
C.亞硫酸是弱酸,硫酸是強酸,利用強酸制弱酸的原理,強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸,亞硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2 , 二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸,能使C中盛石蕊試液變紅,但不能漂白,所以不褪色,故C錯誤;
D.實驗室制備NH3 , 可用濃氨水和CaO固體反應,NH3H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應放出大量的熱,導致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進一步減少,以氣體的形式逸出,制得氨氣,可選擇圖中左圖的制取裝置,C中盛AlCl3溶液,氨氣和水反應生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀,但氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,故D正確;
故選C.

練習冊系列答案
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選項

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b中的物質

c中收集的氣體

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A

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CaO

NH3

H2O

B

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Na2SO3

SO2

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Cu

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H2O

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