【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題:
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑥ | ⑩ |
(1)②的元素符號是________。
(2)在①、②、③三種元素中,原子半徑由大到小的順序依次是________。
(3)①、⑧二種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈________。
(4)⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________,用原子結構理論解釋:________。
(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示,該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______。
(6)對⑥元素的說法正確的是________(填字母)。
a. ⑥的非金屬性強于⑤
b. 氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩
c. 最高價氧化物對應水化物的酸性:⑥<⑤
【答案】 K K Na Mg 黃色 HClO4 S和Cl處在同一周期,電子層數(shù)相同,Cl的核電荷數(shù)S大于,Cl的原子半徑小于S,Cl的得電子能力強于S,Cl的非金屬性強于S,所以HClO4酸性較強 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O 放熱反應 反應物能量的總和大于生成物能量的總和 b c
【解析】試題根據(jù)元素在周期表中的位置,①~⑩十種元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br;同主族元素從上到下半徑最大,同周期元素從左到右半徑減;Na的焰色呈黃色;同周期元素從左到右非金屬性增強、氫化物穩(wěn)定性增強、最高價氧化物對應水化物的酸性增強;實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣;放熱反應中生成物的總能量小于反應物的總能量;同主族元素從上到下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。
解析:根據(jù)以上(1)②是鉀元素,元素符號是K。(2)同主族元素從上到下半徑最大,同周期元素從左到右半徑減小,Na、K同主族,半徑Na<K,Na Mg同周期,半徑Na >Mg,所以半徑從大到小的順序是K Na Mg;(3)NaF中含有鈉元素,在高溫下灼燒,火焰呈黃色。(4)S和Cl處在同一周期,電子層數(shù)相同,Cl的核電荷數(shù)S大于,Cl的原子半徑小于S,Cl的得電子能力強于S,Cl的非金屬性強于S,所以HClO4酸性較強;(5)⑤元素的氫化物是氨氣,實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣,化學方程式是NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O。根據(jù)圖示,生成物的總能量小于反應物的總能量,所以該反應是放熱反應。(6)a. 同主族元素從上到下非金屬性減弱,所以As的非金屬性弱于N,故a錯誤; b.同周期元素從左到右非金屬性增強,⑥、⑩同周期,所以氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩,故b正確; c. ⑥、⑤同主族,同主族元素從上到下非金屬性減弱,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:⑥<⑤,故c正確;
科目:
來源: 題型:【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個環(huán)對應的物質(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學反應。
(1)上述五種物質中:
①可用于農業(yè)生產改良酸性土壤的是_________________。
②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。
(2)若圖中乙為H2SO4:
①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。
②若乙與丁發(fā)生中和反應,則丙為_________________。
(3)若丙為鐵,則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 , m 個 ,a個CH 3 , 其余為OH,則該物質分子中OH的個數(shù)可能為( )
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++ Fe 2Fe2+
B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產生氣體:CO32-+ 2H+ CO2↑ + H2O
C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag+ + Cl- AgCl ↓
D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++ SO42- BaSO4 ↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產硫酸錳和鐵紅(Fe2O3),生產過程如下圖:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
(1)過程①~④所涉及的實驗操作方法中,包含過濾的有______(寫序號)。
(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。
(3)由固體2得到鐵紅的化學方程式是_______。
(4)下列說法正確的是______(填字母)。
a.過程①中有氧化還原反應發(fā)生
b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+
c.溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純,含有的雜質可能是______。
(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應的離子方程式是______。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設計實驗進行如下探究。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12 mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4 mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是________。
②II中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________。
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗IV進行探究:
將實驗III、IV作對比,得出的結論是________;將i、ii作對比,得出的結論是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛,煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | +172 | K3 |
試計算,X=_____,K1、K2與K3之間的關系為____________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應i,反應達到平衡后,在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示,則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳,發(fā)生反應ⅲ,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數(shù),用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中,納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”),寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速率為 .
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時 .
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大.
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