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【題目】我國藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是

A.青蒿素易溶于苯,難溶于水

B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應

C.青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應

D.雙氫青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

【答案】D

【解析】

試題分析:A.青蒿素分子中含有酯基和醚鍵,易溶于苯,難溶于水,A正確;B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于碳氧雙鍵的加成反應,即還原反應,B正確;C.青蒿素分子中含有酯基,可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應,C正確;D.雙氫青蒿素不飽和度為4,其同分異構體可能有芳香族化合物,D錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產、生活有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

(2)已知:

N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1

則反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=________kJ·mol-1

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5min時達到平衡,此時測得NH3的物質的量為0.2mol,則前5min的平均反應速率v(N2)為_________,平衡時H2的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K=__________(計算結果保留一位小數(shù))。

(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:則K1_________K2(填寫“>”、“=”或“<”)

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

(5)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b.NH3的濃度保持不變

c.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.請根據(jù)以下裝置回答相關問題

(1)圖甲是一套進行_________操作的裝置,可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質。

(2)利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時,實驗過程中,苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

該實驗中存在的缺陷是未除去__________(填化學式下同)中可能混有的___________

(3)圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中,試管內發(fā)生變化的現(xiàn)象是______________________。配好銀氨溶液后,向其中加入乙醛進行銀鏡反應時,為了獲得良好的實驗效果,對試管采用的加熱方式是_____________。乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________。

Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)__________色和___________色交替的現(xiàn)象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為__________________,________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配置一定物質的量濃度的NaCl溶液,不需要使用的儀器是( )
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:________________________

② 尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的Ba(NO3)2與H2的物質的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

【ⅰ】H2S的除去: 方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(2)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

(3)寫出過程①的離子方程式:____________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列方程式

(1)制溴苯__________________________________________________

(2)制TNT__________________________________________________

(3)由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

(4)60℃時1,3丁二烯與溴水的1,4加成反應

___________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒的中心原子的雜化類型不相同的是

A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-

C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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