【題目】下列解釋事實的化學方程式不正確的是

A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 氫氧化銅溶于過量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2

D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；
B.氫氧化銅與氨水發(fā)生金屬離子的絡合反應；
C.鐵生銹生成氧化鐵和氫氣，不是生成四氧化三鐵；
D.碳酸鈣和氧氣和二氧化硫反應生成硫酸鈣和二氧化碳。

A．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，所以A選項是正確的；
B．氫氧化銅溶于過量氨水發(fā)生絡合反應生成氫氧化四氨合銅（Ⅱ），反應為：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2，所以B選項是正確的；
C．鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O，不會生成氫氣，正確的化學方程式為：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3xH2O，故C錯誤；
D．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的化學反應為：

2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，所以D選項是正確的；
故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產中都有涉及。

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式__________________________。

（3）pH的調控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內容是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

C. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M為紅色金屬單質、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應的離子方程式_____________________________。

(2)實驗室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________。

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式___________________________________。

(5)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變?yōu)樗{色。描述出現(xiàn)藍色可能的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是（ ）

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應的雜質

C.反應后沒有用注射器抽氣D.硫酸過量，鎂全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（ ）

A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱

B.將CO中毒者移動到通風處搶救

C.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：________

(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。________

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內 m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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