在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(雙選       (　　)。

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作氧化劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C．氧化性強的物質(zhì)與還原性強的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)
D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是

A．還原劑B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．若，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(    )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確是的

A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．1mol氯氣在反應(yīng)中一定得到2mol電子
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是(　　)

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

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