下列說法中，不正確的是（　　）。
A．蒸餾法淡化海水是將水加熱到105 ℃蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法
B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金屬陽離子，我們把溶有較多量Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水
C．陽離子交換樹脂中的H＋可與水中的金屬陽離子Mn＋交換
D．陰離子交換樹脂中既含有陽離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽離子交換，又能與水中的陰離子交換
D
在進(jìn)行水處理時，陽離子交換樹脂中的H＋只能和水中的金屬陽離子Mn＋交換，陰離子交換樹脂中的OH－只能和水中的陰離子Ym－交換。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．沼氣和天然氣氣都是可再生的能源
B．鹽酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰即是純凈物又是化合物
D．豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④電解得到產(chǎn)物。
下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是（　　）。
A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因為它具有________性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請說明其凈水原理__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用符合生活飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水為原料，再經(jīng)過除去雜質(zhì)離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　　）。
A．離子交換法B．中和法C．反滲透法 D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2013年度諾貝爾化學(xué)獎再次授予計算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行繁難計算得出的是
A．天然氣的熱值B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量D．p軌道電子云的形狀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
B．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
D．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合國決定2011年為國際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無關(guān)的是（   ）
A．哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．愛英斯坦提出相對論D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

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