【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,求原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A. 3:1 B. 6:1

C. 2:3 D. 1:3

【答案】B

【解析】

氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解,氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中,則由圖象可知,則0.4~0.5體積的NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng),由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子的物質(zhì)的量,即得出氯離子的物質(zhì)的量,再由0~0.4體積NaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀,可確定鎂離子的物質(zhì)的量,即得出硫酸根離子的物質(zhì)的量。

第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀,第二條下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解,設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c,由第二條直線可知加入0.1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解,可知AlCl3是0.1cmol,氯離子的量為0.3cmol,這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3體積,再根據(jù)第一條直線可知,0.4-0.1×3=0.1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀,而2NaOH~MgSO4,所以MgSO4為0.05cmol,硫酸根離子的量為0.05cmol,所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.3cmol:0.05cmol=6:1,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A甲烷的燃燒熱為8903kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(gH=-8903kJ/mol

B500、30MPa下,將05mol N2和15molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-386kJ/mol

CNaOH(s)+1/2 H2SO4(濃)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(lH=-573kJ/mol

D200gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出996kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(lH=-25896kJ/moL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組學(xué)生對Cl2FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

01 mol/LFeBr2溶液10 mL,測溶液的pH

pH試紙變紅(約為4


.開始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色

1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

2pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語表示)。

3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因:①Cl2Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 。

4)現(xiàn)象中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請完成下列表格:

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2KSCN溶液,振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩

CCl4層沒有明顯變化



c


CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是

A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)

B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬

D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于金屬在地殼中的含量多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

WO2(s)WO2(g) ΔH = ______________________。

4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________(填序號)。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1。

①該反應(yīng)在常溫下_______(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H—O

cc(CO)c(H2)

d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K________

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO23 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由Na+Mg2+、Ba2+Al3+、AlO2-、MnO4-CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)

1氣體A的成分是_______填化學(xué)式,下同) ,氣體B的成分是_______。

2X溶液中一定存在的離子是______________。

3寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:______________

4寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。

5通過上述實(shí)驗(yàn),溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是( )

A. NaO2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2CO2 D. 木炭(C)O2

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