Question

【題目】(1)標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質的量濃度為____________。

(3)現有4.4g CO2氣體，在標準狀況下其體積為___________，氧原子的個數為___________（用NA表示阿伏加德羅常數）

Answer 1

【答案】64g/mol 0.2mol/L 2.24L 0.2NA

【解析】

(1)先求出標況下672mL氣體的物質的量，再利用質量1.92g求出該氣體的摩爾質量。

(2)先利用Fe3+的質量22.4g求出Fe3+的物質的量，再除以體積，便得出溶液中Fe3+的物質的量濃度。

(3)先求出4.4g CO2氣體的物質的量，再乘以22.4L/mol，便求出標準狀況下體積；再乘以分子中所含的氧原子數，即得氧原子的個數。

(1)標況下672mL氣體的物質的量n==0.03mol，再利用質量1.92g求出該氣體的摩爾質量M==64g/mol。答案為：64g/mol；

(2) Fe3+的物質的量n==0.4mol，溶液中Fe3+的物質的量濃度以c(Fe3+)==0.2mol/L。答案為：0.2mol/L；

(3)4.4g CO2氣體的物質的量n==0.1mol，標準狀況下體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；氧原子的個數為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。答案為：2.24L；0.2NA。