【題目】根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示，該裝置為原電池。鋅是負(fù)極，鐵是正極；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2eˉ＝Zn2+；正極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4eˉ＝4OH-；向燒杯a中加入少量KOH溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ＝2Zn2+，故B正確；電子不能通過鹽橋，故C錯誤；燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 2H2O + 4eˉ＝4OH-，溶液pH升高，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)

D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A． 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B． 圖 2 所示裝置可用于測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C． 圖 3 所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D． 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應(yīng)制取少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）生成2體積Z（氣），則Z的化學(xué)式為( )

A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性食物的是

A. 花生油 B. 魷魚干 C. 檸檬 D. 蛋黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。 [制取氨氣的反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用________( 填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有___________性質(zhì)(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．離子交換膜d為陰離子交換膜

C．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

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