【題目】相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．Fe、Cu和醋酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，則Fe加速被腐蝕； B．該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極、氧氣在正極上放電，形成吸氧腐蝕，則Fe的腐蝕被加速；
C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開(kāi)，則Fe被保護(hù)；
D．該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，則鐵的腐蝕被加速；
通過(guò)以上分析知，F(xiàn)e最不易被腐蝕的是C．
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，生成的鹽不止一種的是 ( )

A.氧化鐵與稀鹽酸B.銅與濃硫酸

C.鈉在氯氣中燃燒D.氯氣通入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法正確的是

A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過(guò)程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－═Cu

B．圖Ⅰ中向a極移動(dòng)，但不放電

C．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，鋼閘門(mén)作陰極

D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，則X必須用鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)的是（ ）

A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有下列描述：

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時(shí)火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)，其中描述正確的是

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點(diǎn)時(shí)顏色變化為（　�。�

A.橙色變?yōu)辄S色B.黃色變?yōu)槌壬?/span>C.橙色變?yōu)榧t色D.紅色變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是 ．
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率 ． （設(shè)溶液體積不變）
（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列以減慢反應(yīng)速率．（填寫(xiě)代號(hào)）
A.蒸餾水
B.冰塊
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率= ×100%】，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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