【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ,氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,硫酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應式 。
【答案】
(1)Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+;水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì);
(2)FeCl2;NaClO
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶體,促進反應進行
(5)B;高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率
(6)FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-
【解析】
試題分析:(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,能夠吸附雜質(zhì)可做凈水劑,故答案為:Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+;水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì);
(2)根據(jù)流程圖,吸收劑X吸收氯氣后能夠生成氯化鐵,因此X為氯化亞鐵,氫氧化鈉與氯氣反應生成氧化劑Y,因此氧化劑Y為次氯酸鈉,故答案為:FeCl2;NaClO;
(3)堿性條件下,氯化鐵與次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉,因此反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)由于K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶體,促進2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH反應進行,故答案為:K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶體,促進反應進行;
(5)由于4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,洗滌劑最好選用堿性溶液,故選B;除了氫氧化鈉外,一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑,是因為高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率,故答案為:B;高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率;
(6)高鐵酸鉀具有氧化性,在設計的電池中發(fā)生還原反應,二氧化硫具有還原性,能夠發(fā)生氧化反應,生成三氧化硫,因此電池的正極反應式為FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-,故答案為:FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物
B. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
D. 純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成
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【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷
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【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是
A. 用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 銅片跟三氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C. 用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH-
D. Fe3O4與稀HNO3反應:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.向水中通入二氧化硫氣體
C.將水加熱煮沸 D.向水中加硫酸鈉晶體
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性: C>Si | |
B | 食鹽水 | 電石 | 溴水 | 乙炔可與溴發(fā)生加成反應 | |
C | 濃硝酸 | Al | NaOH溶液 | 鋁和濃硝酸反應可生成NO2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | SO2具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法不正確的是
A. 合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學纖維
B. 天然蛋白質(zhì)水解最終都生成氨基酸
C. 滌綸燃燒時有燒焦羽毛的氣味
D. 天然橡膠屬于線型高分子化合物
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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示:
(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時,溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由圖可判斷:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。
(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請進行完整說明 。
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