【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 10mol B. 16mol C. 20mol D. 36mol

【答案】C

【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以18O中含有的中子數(shù)是10個(gè)，所以1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為20mol，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化______（判斷對(duì)錯(cuò)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________(填化學(xué)式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為________。

②1 mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2

C. 反應(yīng)Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）

（2）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。（選填數(shù)字編號(hào)）

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�

（4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的溫度下，假設(shè)容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時(shí) n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號(hào)）

A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點(diǎn)：V正_______V逆。

②已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時(shí)間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4 mol 電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. A的金屬性強(qiáng)于B

B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D. A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

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