【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號)。

A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵

(2)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________________________________。

(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH=CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為____________。

【答案】 A,B 平面四邊形 sp2

【解析】(1). [Cu(NH3)4]2Cu2+NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵,NH為極性共價鍵,故答案為:AB;

(2). [Cu(NH3)4]2中有4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型可能為平面正方形或正四面體,若為正四面體,[Cu(NH3)4]2中的兩個NH3被兩個Cl取代,只有一種結(jié)構(gòu),所以應(yīng)為平面正方形,故答案為:平面正方形;

(3).丙烯醇中構(gòu)成C=C的兩個碳原子是sp2雜化另一個Csp3雜化,丙醛分子中C=O中的C采取sp2雜化,另外2Csp3雜化,在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為sp2雜化,故答案為:sp2雜化。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于原電池的電極名稱,下列敘述有錯誤的是( )

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負極D.正極為電解質(zhì)溶液中陽離子移向的一極

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【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol—1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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【題目】下列能說明氯化氫是共價化合物事實的是

A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫水溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類中,所屬關(guān)系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

選項

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

(苯甲醇)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的有()

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液,回答下列問題:

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)所需儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒、托盤天平外,還缺少______________________。

(3)實驗中兩次用到玻璃棒,起作用分別是______________________________。

(4)配制溶液時有以下幾個操作:

①溶解、趽u勻  ③洗滌  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(5)若實驗中有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(偏高”、“偏低無影響”)

A.膽礬失去了部分結(jié)晶水_________________________;

B.定容時加水超過刻度線___________________________;

C.最終定容時仰視觀察液面_________________________。

(6)如圖是溫度計、量筒的一部分,下述讀數(shù)(虛線對應(yīng)刻度)及說法正確的是________。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C.①是溫度計,讀數(shù)為3.5 D.②是溫度計,讀數(shù)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)__ 。

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