【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應原理為:4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是( )
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電極反應為:Na++e-=Na
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為2:l
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O可知,陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A錯誤;B.1100℃時生成Na蒸氣,有利于反應正向移動,但Na的還原性大于Fe,故B錯誤;C.由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴維法生成4molNa轉移4mol電子,但蓋呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子,則轉移電子總數(shù)為1:2,故C錯誤;D.電解熔融氯化鈉法制鈉時,石墨極為陽極,氯離子放電,在陰極鈉離子放電,發(fā)生2NaCl2Na+Cl2↑,如鐵為陽極,則鐵被氧化,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
(1)該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達到新平衡時,CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )
A. a極與電源的負極相連
B. a電極反應式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產物丙為硫酸溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質:①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處:
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
(2)上述物質中屬于非電解質的有_________;上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是_________,還原產物是_________,氧化產物與還原產物的質量比是_________。
(2)在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2,轉移電子的數(shù)目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程,據此回答下列問題:
將以上物質分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是
A. 過濾操作中,漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁
B. 滴加試劑時,滴管的尖嘴不可接觸試管內壁
C. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁
D. 向容量瓶轉移液體時,引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1
H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是____________________________。
(3)已知下列反應的熱化學方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 | ||||
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 反應開始 后,針筒活 塞向右移動 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后, 甲處液面低 于乙處液面 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖:
(1)過程Ⅰ:加入NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至30° C,通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:__________________。
(2)過程Ⅱ:在微生物的作用下,經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化如圖所示:
①第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是______________________________。
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH,轉移6 mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是__________。
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