【題目】1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是( )
A. C3H4B. C3H6C. C3H8D. C4H10
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【題目】下列敘述的方法不正確的是( )
A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身
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【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e—= O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D. 當電路中通過1 mol電子時,可得到2 molLiOH
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【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2,同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下:
已知:Mn(OH)2極易被空氣氧化;Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)濾渣A的化學(xué)式是_________;溶液B中的主要陰離子有______________。
(2)為避免引入雜質(zhì),②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________;調(diào)節(jié)pH除雜過程中,后析出的
沉淀是________________。
(3)濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+,其化學(xué)方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2,則③步原料應(yīng)保證_______________。
④步溶解水應(yīng)煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的陽極電極反應(yīng)式是____________;該法電解時要產(chǎn)生污染,其原因是________________。
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. O2-向正極移動
B. 負極的電極反應(yīng)式為:NO-2e-+O2-=NO2
C. O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O
D. 反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】乙酸丁酯是優(yōu)良的有機溶劑,因有愉快的果香氣味,也用于香料工業(yè)。實驗室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下:
密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水溶性 | |
1-丁醇 | 0.81 | 117.7 | 可溶 |
乙 酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 |
乙酸丁酯 | 0.88 | 126.3 | 微溶 |
實驗操作流程為:
(1)裝置a的名稱是_____________,其中冷卻水的流動方向是____________。
(2)制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為___________________________________。加熱回流時,分水器中液體分為兩層,適時放出水使上層液體流入燒瓶b,從平衡角度考慮,分水器的作用是________________________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌,除去下層,上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性,分液后將上層液體再用10mL水洗滌,除去溶于酯中的少量無機鹽。下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B.用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C.分液時先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從上口倒出
D.分液時先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從下口放出
(4)在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂,其目的是________________________。
(5)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_________。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下,向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由a點到n點水的電離程度依次增大
B. a點時,c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m點時,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m點到n點, 比值增大
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