Question

下列說法正確的是

1. A.
   已知

   化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
   鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

   則可以計算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
2. B.
   常溫下=10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-能大量存在
3. C.
   在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
4. D.
   向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

C
分析：A、焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；
B、依據溶液中離子積常數計算判斷溶液酸堿性，分析判斷離子共存；
C、依據離子反應順序分析判斷離子反應；
D、氫氧化銅和氫氧化鎂陰陽離子組成比相同，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]
解答：A、CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=6×615.3+347.4-（414.4+4×615.3+435.3）=+728.3 kJ/mol，故A錯誤；
B、常溫下=10^-14的溶液中，c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，計算得到c（H⁺）=1mol/L，酸性溶液中碳酸根離子不能存在，故B錯誤；
C、在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，按照1：2反應時，離子反應順序是沉淀硫酸根離子同時生成氫氧化銅沉淀，再和銨根離子反應，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C正確；
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，氫氧化銅和氫氧化鎂陰陽離子組成比相同，說明K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應焓變計算應用，溶液中離子積常數計算分析，離子反應順序判斷反應產物，沉淀溶解平衡的判斷應用，題目難度中等．