【題目】有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（ ）
A.甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
B.若將甲裝置中的電流表改為電源，無(wú)論電源怎么連接，C電極上都會(huì)有氣體放出
C.乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺

【答案】C
【解析】解：A．因?yàn)殍F是氫前金屬，所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，因?yàn)殂~是氫后金屬，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕，故A正確；B．若將甲裝置中的電流表改為電源，C電極若為陽(yáng)極，則溶液中Cl﹣放電，生成Cl2 ， 若C電極為陰極，則溶液中的H+放電生成H2 ， 故B正確；
C．乙裝置中K關(guān)閉后，因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，則a為陰極，b為陽(yáng)極，硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負(fù)電的膠體粒子，所以移向陽(yáng)極，故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因?yàn)殒V比鋁活潑，所以鎂為負(fù)極，則a為陽(yáng)極，b為陰極，則K關(guān)閉后硫化銀膠體移向a極，b極顏色變淺正確．故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 （ ）

A. 輪胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 32g O2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該兒童__元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科?/span>b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、______、灼燒、冷卻、稱量。

c． 下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

d. 寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________

e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價(jià)電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫(xiě)分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號(hào)是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） ( )

A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol

C. 2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）

A.電子的轉(zhuǎn)移B.能量的轉(zhuǎn)化

C.舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成D.質(zhì)量的守恒

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