【題目】根據(jù)下列試題給予的信息,回答問題。
(1)某烴是一種常用的化工原料,可用于制造炸藥、農(nóng)藥、苯甲酸、染料、合成樹脂及滌綸等。如圖是該烴分子的球棍模型,則該烴的分子式是________,其一氯代物有________種。
(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:CH2===CHCH3+HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)
A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(只寫主要產(chǎn)物)。
【答案】C7H8 4
【解析】
(1)觀察烴分子的球棍模型,可得該烴的分子式;根據(jù)軸對稱結(jié)構(gòu)去尋找同分異構(gòu)體。
(2)發(fā)生加成反應(yīng),碳原子個數(shù)不變,故A是含4個碳原子的烯烴,寫出不對稱烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有兩種,讓其和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),找出符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式,從而確定出A的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)觀察烴分子的球棍模型,可得該烴的分子式C7H8,一氯代物有4種。
答案:C7H8 4
(2)A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為B,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,由此確定B為,因此A為,A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
答案:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法,其原理是在低溫條件下,用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2,再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的酸。
按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性,由c向A中注入20.00mL葡萄酒,10mL25%磷酸溶液,C、D中分別注入20.00mL,5.00mL稀H2O2溶液。回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是___________,冷凝水從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,使用D的目的是___________________。
(3)真空泵抽氣速率不宜過快,原因是______________________。
(4)抽氣十分鐘后,合并C、D中的溶液,加入指示劑,用濃度為c(單位為)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗;另取裝置,向A中注人20.00mL蒸餾水,按同樣的方法做空白實(shí)驗(yàn),消耗NaOH溶液,則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L.(用c、、表示)
(5)葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。(答一點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某核素 ZAX可形成HmX型氫化物,則a g HmX 含有 ( )
A.(A-Z+m)mol中子B.mol電子
C.(Z+m) mol質(zhì)子D.mol HmX分子
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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該方法能夠提供電能
B.B極上的電勢比A極上的電勢低
C.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→Cl-+
D.電池工作時(shí)H+通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________; A中的碳原子是否都處于同一平面?____(填“是”或“不是”);
(2) 在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________________;④、⑥的反應(yīng)類型依次是________________________、__________________。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料.工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的化學(xué)式是_________,試劑a的化學(xué)式為______________;
(2)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________;
(3)Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為___________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應(yīng)式為______________________________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是(___________)
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【題目】填寫下列空白:
(1)含有 6.02×1023個 H 的H2O,其物質(zhì)的量是_______;1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。
(2)______mol H2O 中含有的氧原子數(shù)與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的 NH3 和 CH4 混合,混合氣體中 NH3 和 CH4 的質(zhì)量之比為 ______。
(4)要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子,則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(6)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.2 mol C 和 d g D,則 C 的摩爾質(zhì)量為 ________。
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【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
(1)請完成該化學(xué)方程式(將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上)。___
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生7.1gCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為___g。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的___倍(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)。
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