Question

【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．多孔電極表面積較大，具有較強(qiáng)的吸附能力，于吸附氣體，故A正確； B．H2具有還原性，為原電池的負(fù)極，另外由陰離子的移動(dòng)方向也可知b極為電池的負(fù)極，故B正確；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)為非水物質(zhì)，則電解質(zhì)中不存在OH﹣離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．H2具有還原性，被氧化，電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，故D正確．
故選C．