氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O, 250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol?1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

三氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是

A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

B.硼原子以sp3雜化

C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

D.氯化硼分子屬極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鑒定1,3-二氯丙烷中氯元素的存在,下列描述正確的是

A.加入NaOH的溶液,加熱,冷卻后加入AgNO3溶液

B.加入NaOH溶液,加熱,冷卻后加入足量稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液

C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

D.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:

已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2.

②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變.

③常溫下鎢酸難溶于水.

回答下列問題:

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________mol•L-1。

(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2.該陽極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )

A.1 mol-OH(羥基)與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA

B.25℃時,100 mL pH=l的稀硫酸中,含有的H+數(shù)目為0.01 NA

C.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA

D.標準狀況下,2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B.b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

C.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

D.pH=7時,c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:

(1)為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)

①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為______________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________;

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3,放出SO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe.

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W0 g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( )

實驗方法

實驗方案

測量數(shù)據(jù)

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸

減輕的質(zhì)量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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