【題目】已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的鍵能為( )

A. 357 kJ·mol－1 B. 516 kJ·mol－1 C. 172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，設(shè)Cl-F鍵的平均鍵能為QkJ·mol－1，則242kJ·mol－1+159kJ·mol－1×3-2×3×QkJ·mol－1=-313kJ·mol－1，解得Q=172；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是

A.適當(dāng)降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉

C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

C. 鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）

A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4

C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，決定氣體體積大小的主要因素是

A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。發(fā)展“一碳化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“一碳化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應(yīng)為

2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：

①根據(jù)上圖可推知該反應(yīng)ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，降低溫度平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

③下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不再變化

c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸

①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。

②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________（填序號）。

a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

d.c（K+）＞c（Na+）

（3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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