Question

下列各組物質(zhì)排列不正確的是（　　）

A．酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越�。�
C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．四種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較物質(zhì)性質(zhì)的方法．