Question

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

⑴ 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號）

①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                  沉淀。

⑵ 實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                    。

⑶ 我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

下列物質(zhì)中，                可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

⑷ 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）

⑸ 測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）

 

Answer 1

【答案】

⑴ ③（2分）  Fe(OH)₃（2分）     ⑵ 漏斗 燒杯 玻璃棒（3分）

⑶ Cl₂+H₂O  HCl+HClO（2分）①③（2分）⑷ 陽 陰（2分）⑸ 12.0mg·g^－１（2分）

【解析】

試題分析：⑴FeSO₄水解成Fe(OH)₂； 4 Fe(OH)₂ +2 H₂O+ O₂=4 Fe(OH)₃

⑶消毒利用氯氣與水生成的HClO的氧化性, 臭氧和 K₂FeO₄ （Fe為+6價）有強氧化性。

⑷有陰陽離子的交換。

考點：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考元素及化合物、化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)計算等相關(guān)知識