在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 (    )
A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）
D
本反應(yīng)是一個兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)；依題意可把A達(dá)到平衡的過程虛擬：先擴(kuò)大容器體積a/b倍，再壓縮到原來體積；A容器中的虛擬平衡狀態(tài)與B中的平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度相同，再壓縮后各物質(zhì)濃度增大，但平衡不發(fā)生移動。

A：A容器的反應(yīng)物相當(dāng)于增大濃度，速率大，所以t（A）<t（B）；B：平衡時I2的濃度c（I2）A>c（I2）B   C：平衡時A容器中與B容器中I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等；故正確選項為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細(xì)的解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為            。
(2) t4～t5階段改變的條件為        ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1=              (保留兩位小數(shù))，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2＋3B2     2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是
A．20%B．40%C．60%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)會自動停止
C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說法中，正確的是
A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p

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