【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H =-566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ; △H = + 44.00 kJ·mol-1
①試寫出能表示CH3OH(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)時(shí),放出的熱量為 kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。據(jù)此回答下列問題:氧氣在 極反應(yīng);通入甲醇的電極反應(yīng)式為_________________
(2)如圖所示,800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化,分析圖像,回答問題:
①該反應(yīng)的方程式為 。
②2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為 。
③在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s),此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比, 。
A.比800℃時(shí)快 B.比800℃時(shí)慢
C.和800℃時(shí)速率一樣 D.無法比較
【答案】(1) ①CH3OH(1) +3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O
(1)△H =-814.64kJ·mol-1 ,407.32;② 正,CH3OH + 8OH--6e-= CO32-+ 6H2O;
(2)① 2A2B+C;② 0.1mol /(L·min) ;③ A。
【解析】
試題分析:(1)CH3OH(l) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(g) △H=-443.64kJ·mol-1 ①;2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1 ②;H2O(l)=H2O(g) △H= + 44.00kJ·mol-1 ③,(①×2 + ②-③×4)/2,得出:CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H=-814.64kJ·mol-1,消耗16g甲醇燃燒放出的熱量為814.64×16/32kJ=407.32kJ;②根據(jù)原電池的原理,氧氣應(yīng)在正極上反應(yīng),O2 + 2H2O + 4e-=4OH-,負(fù)極:CH3OH + 8OH--6e-=CO32- + 6H2O;(2)B、C為生成物,A為反應(yīng)物,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此有A:B:C=(0.4-0.2):(0.3-0.1):0.1=2:2:1,因此反應(yīng)方程式為:2A2B+C②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(A)=v(B)=0.2/2mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min);③v(A)=0.05mol/(L·s)=0.05×60 mol/(L·min)=3 mol/(L·min),比800℃快,故選項(xiàng)A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________;
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________;
(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________;
(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為________,相對(duì)分子質(zhì)量為________。
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【題目】粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。
(2)如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是_____________,試劑b是________(填名稱)。
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為______________,使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損耗。
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【題目】已知分子式為C10H14的有機(jī)物,該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中只有一個(gè)烷基,符合要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】
移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。
若需配制濃度為0.10mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0 g·mol-1)。
a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有 。(用編號(hào)表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果____________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)完成并配平離子方程式:
MnO4―+H2O2+ =Mn2++O2↑+
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果____ _(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯,又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是
A.通過足量的NaOH溶液 B.通過足量的溴水
C.在Ni催化、加熱條件下通入H2 D.通過足量的酸性KMnO4溶液
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