Question

(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

Answer 1

(1)NaOH溶液               (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平  (4)2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑
(5)                      　(6)偏小

】（1）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H₂，然后用排水法收集H₂，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄未讀數，兩將相減即為產生H₂的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；（5）（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量。而n(Al)可以由產生的H₂獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結果得，偏小