(11分)碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有612C、613C、614C三種原子,它們互稱為                   。
(2)金剛石、石墨、C60三種碳單質(zhì)互稱為                   。
C60的晶體類型是                 ,金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ,
石墨晶體中存在的作用力有                                               
(3)利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中C原子的雜化軌道方式是_____________;按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為___________________。
②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為               ;Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是_______________。
金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為         
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。
A
 
C
 
B
 
(1)B位于元素周期表第______周期,第_______族。
(2)A元素形成的單質(zhì)的電子式為:____________________________。
(3)在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________________。
(4)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________。
(5)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段,氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)(相對原子質(zhì)量<100)的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子(類似于原子團(tuán))。
(1)150℃、常壓下,6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后,氧化物無剩余,氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
(2)取(1)中所配溶液12.5mL,稀釋至25mL,緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣(標(biāo)況下),在一定條件下反應(yīng)恰好完全,得到產(chǎn)物B(摩爾質(zhì)量為260.5g/mol),繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時,耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中,未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
(3)已知在下圖中,L的位置完全相同,F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx](1≤x≤5,且x為整數(shù)),結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu),該配離子的式量為      。
(4)一定條件下,3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑(效果相當(dāng)于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,經(jīng)一些特殊工藝處理,K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽(式量<360),且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族,共18個縱行
C.除短周期外,其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3



 

 

 
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:                   ;
(2)表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是:              (寫化學(xué)式);
(3)③、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是:                   (寫化學(xué)式);
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是           (寫化學(xué)式),它屬于                     (選填“共價化合物”或“離子化合物”)
(5)表中分別位于三個周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物,它的化學(xué)式為:                      
(6)由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X和Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是
A.n+1B.n-5C.n+3D.n+5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素;卮鹣铝袉栴}:
a
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
[
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
[
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)請寫出h元素的價電子排布圖                     
(2)ya3分子的電子式是        ,其分子的空間構(gòu)型是        ,分子中y原子的雜化軌道類型是         , g2+可以與ya3        鍵形成 [g (ya3)4]2+離子;
(3)請寫出上述元素d3的核外電子排布式                    ,實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子,該反應(yīng)的離子方程式為               
                                。
(4)請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序             (寫元素符號),其原因是                                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素,請回答下列問題:
(1)砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料,其化學(xué)式為              。
(2)寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            
(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,氮化鋁晶體與金剛石類似,每個鋁原子與      個氮原子相連,氮化鋁晶體屬于       晶體。
(4)NH3是氮的氫化物,中心原子的雜化方式是          ,存在化學(xué)鍵的類型是    ,NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯誤的是                   (   ) 
A.砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C.鐳(第ⅡA族)的硫酸鹽難溶解于水,其氫氧化物是強(qiáng)堿
D.溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定,其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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同步練習(xí)冊答案