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【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過如圖所示實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

【答案】B

【解析】

NO2呈紅棕色，無色氣體甲中一定不存在NO2；100mL氣體甲經過足量的濃硫酸，逸出剩余氣體80mL，說明氣體甲中一定存在能夠與濃硫酸反應的NH320mL；剩余80mL氣體經過盛有Na2O2的干燥管后氣體顯紅棕色，說明原氣體中含有NO及能夠與Na2O2反應產生O2的CO2氣體，CO2可以和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，NO無色，與O2立即反應生成紅棕色的NO2，最后經排水法收集，幾乎無氣體剩余，說明氣體甲中無N2(且原氣體中NO2和O2按4：1的體積比通入H2O中時可被完全吸收)綜上所述可知氣體甲的組成可能NH3、NO、CO2，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過以下方法合成：

（1）E中的含氧官能團的名稱為________、________。

（2）B→C的反應類型為________。

（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結構簡式：________。

（4）B的同分異構體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結構簡式：________。

①屬于芳香族化合物；

②在酸性條件下水解后可得三種產物，且每種產物均只含有兩種化學環(huán)境不同的氫。

（5）已知：。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：

（1）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（填元素符號）；

（iii）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是___（填化學式）。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質），把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，

其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生

D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙�；F，流程如下：

已知：

a.反應原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙�；F熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產品中含有雜質為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復點樣

g.計算Rf值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置、操作正確，且能實現相應實驗目的的是：

實驗裝置

實驗操作

實驗目的

A

用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液

測定Na2S2O3溶液濃度

B

蒸發(fā)AlCl3溶液

得到AlCl3固體

C

逐滴滴加 AgNO3 溶液

根據沉淀產生的先后順序確定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小

D

加熱 NH4Cl 固體

制備 NH3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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