【題目】一定條件下,反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別改變某個(gè)條件,下面四個(gè)說法中,條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是
條件改變 | 影響原因 | 影響結(jié)果 | |
A | 適當(dāng)縮小容器的容積 | 活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率均同等程度加快 | 平衡不移動(dòng) |
B | 適當(dāng)升高溫度 | 活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 | 平衡正向移動(dòng) |
C | 加入催化劑 | 分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率均同等程度加快 | 平衡不移動(dòng) |
D | 適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積 | 活化分子所占百分比不變,但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,正逆反應(yīng)速率同等程度減慢 | 平衡不移動(dòng) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.縮小容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,活化分子數(shù)不變,分子總數(shù)不變,活化分子百分比不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),化學(xué)平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,活化分子數(shù)增加,分子總數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,正逆反應(yīng)速率均增加,該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能,活化分子數(shù)增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,正逆反應(yīng)速率同等程度加快,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.?dāng)U大容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,活化分子數(shù)以及分子總數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率減小,正逆反應(yīng)速率均減小,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),平衡不移動(dòng),故D正確;
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:II>I
B. 平衡常數(shù):K(II)>K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:III<I
D. 反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列措施中,既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是
A.通入大量的SO2B.增大容積的體積
C.移去部分SO3D.升高體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是
A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
(1)Z2Y2的電子式為________。
(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。
II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01
B. pH=7.0時(shí).溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12時(shí),c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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