【題目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝（+196.6 kJ·mol－1-113.0 kJ·mol－1）÷2=＋41.8 kJ·mol－1，故B正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A.萃取 B.冷卻結(jié)晶 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。

（2）從含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示：

（1）寫出下列儀器的名稱：a____b_____

（2）儀器a中常加入少量___，這樣做的目的是____。

（3）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作前，應(yīng)先___（a.點(diǎn)燃酒精燈；b.通冷凝水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是（　�。�

A. NaB. CuC. FeD. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)CuSO4的說法不正確的是(　　)

A.固體為白色B.溶液為藍(lán)色

C.CuSO4溶液能殺菌D.CuSO4·5H2O能作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個(gè)未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子價(jià)電子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖：_____。

(3)C元素對應(yīng)的簡單氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對應(yīng)的簡單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）

A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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