【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B2C,在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v正__________v逆。(填“>”“<”或“=”);
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)。(填“吸”或“放”);
(3)X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y___________X;(填“>”“<”或“=”);
(4)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol;若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min,則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。
【答案】(1)=(2)放(3)Y>X(4)1.8;0.06
【解析】
試題分析:(1)起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B,隨著溫度的升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度,即平衡狀態(tài),此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等;
(2)隨著溫度的繼續(xù)升高,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,說(shuō)明溫度升高平衡左移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)溫度越高,反應(yīng)速率越大,Y點(diǎn)溫度大于X點(diǎn),則X點(diǎn)反應(yīng)速率小于Y點(diǎn);
(4)設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x,根據(jù)方程式知:平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量=(3-x)mol,B的物質(zhì)的量=(3-x/3)mol,C的物質(zhì)的量=2x/3mol,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=25%,x=1.8mol,B參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=1/3×1.8mol=0.6mol,B的反應(yīng)速率==0.06mol/(L.min)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法中正確的組合是
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸②CO有毒,處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,以免浪費(fèi)氫氣⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是
A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫(xiě)序號(hào))
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。
(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目,但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率
C.對(duì)于任何反應(yīng),壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率都加快
D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。
(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有____________________
(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。
(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問(wèn)題。
①它們的化學(xué)式分別為:①______________;②______________;③____________;④________________;⑤______________。
②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè);反應(yīng)A的離子方程式為_____________,反應(yīng)B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應(yīng),反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是
A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是______________。
(2)若x=2,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大值應(yīng)小于____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g,使過(guò)氧化氫完全分解。試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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