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【題目】氫氧燃料電池用于航天飛機，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為

A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

【答案】D

【解析】1.8L水的質量為1800g，水的物質的量為n=m/M=1800g÷18gmol-1=100mol，氫氧燃料電池負極反應為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：2H2+O2=2H2O，100mol氫氣反應轉移200mol電子，生成100mol水，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究液體X[僅含兩種元素，100g·mol-1]的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

(1)化合物X的化學式為_______________。

(2)將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應的離子方程式_________________。

(3)寫出液體X與水反應生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于過渡元素的是（ ）

A. 鉀 B. 鎵 C. 鐵 D. 釙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某池（電解池或原電池）的總反應離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，關于此池的有關說法正確的是（ ）

A. 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

B. 該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

C. 該池可能是原電池，也可能是電解池

D. 該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是

A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒用AZXn+表示,下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）

A. 所含質子數= A-n B. 所含電子數=Z+n

C. 質量數=Z+A D. 所含中子數=A-Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)

A. 1個乙分子中含有2個A原子

B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是 ( )

A．一氧化碳B．二氧化硫

C．臭氧 D．甲醛、苯等揮發(fā)性有機物

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