【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 金屬性：甲<丙

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊

C. 原子半徑：丁>丙>甲

D. 最外層電子數(shù)：乙>甲

【答案】C

【解析】

A. 甲和丙同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲＜丙，A正確；

B. 丙、丁、戊同周期，自左向右金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞�。疚欤�B正確；

C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙＞甲，丙＞丁，C錯(cuò)誤；

D. 甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙＞甲，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。

（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/s

溫度

0

t1

t2

t3

t4

t5

T1

5. 00

7. 31

8. 00

8. 50

9. 00

9. 00

T2

6. 00

--

--

--

11. 00

11. 00

回答下列問(wèn)題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應(yīng)式為_______。

②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫(xiě)出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，褪色速率后來(lái)加快的原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)

B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一

C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過(guò)多

D. 乙烯可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是

A. B. C. n(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

a．水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

b．氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)b，則：COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。

(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：___________；___________。

(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。

(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－676 kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 氯化氫的電子式： B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

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