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【題目】氣體在化學變化中被還原的是

A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍

C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】二氧化碳使固體變白，發(fā)生反應，的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；氯氣把KI溶液中的碘離子氧化為碘單質，碘單質與淀粉相遇溶液變藍，氯氣在反應中做氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應，B正確；乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，元素化合價降低，被還原，乙烯被氧化，C錯誤；H2S具有強的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化，高錳酸鉀溶液被還原而褪色，體現(xiàn)了硫化氫氣體的還原性，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:

ⅰ

Mg3N2遇水發(fā)生水解反應

ⅱ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ⅲ

常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數均為1.8×10-5

I.探究鎂的性質。

為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。

（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.

（2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。

（3）確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

（4）實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產物中有氮化鎂。

（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。

請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________

Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。

供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。

假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.河流入海處易形成沙洲

C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.開發(fā)新能源，新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖，則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度時進行如下反應：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器內氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數據見下表：

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）下列能提高A的轉化率的是______________。

A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A

C. 減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體

（2）下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A.A、B、C的物質的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內生成2n mol B，同時生成n mol C

C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質量不變

（3）達到平衡狀態(tài)時A的轉化率是________（結果保留兩位有效數字）。

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍為n(D)_______ mol。

（5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進行上述反應，某時刻，A的轉化率為75%，則此時B的物質的量濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將117號元素命名為Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法錯誤的是

A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個電子

C. 在同族元素中Ts金屬性最強 D. 中子數為176的Ts符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是

A.甲烷B.乙醇C.苯D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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