【題目】按要求完成下列填空:

1)畫出S2-結(jié)構(gòu)示意圖:___。

2)某種核素質(zhì)量數(shù)37,中子數(shù)20,其原子符號:___

3)某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-,則M的摩爾質(zhì)量為___。

4100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為___;若將上述溶液稀釋至500mL,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

【答案】 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L

【解析】

(1)硫離子的核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

(2)該核素的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=中子數(shù),元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);

(3)根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量及化學(xué)式MCl2組成計算出MCl2的物質(zhì)的量,然后結(jié)合M=計算;

(4)溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個分子中含有的離子數(shù)目;根據(jù)稀釋前后離子的濃度不變來解答。

(1)S2-的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)某種核素質(zhì)量數(shù)37,中子數(shù)20,其質(zhì)子數(shù)=37-20=17,為Cl元素,其原子符號為;

(3)某金屬氯化物MCl2為40.5g,其含有0.6molCl-,則n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol×=0.3molM(MCl2)==135g/mol,則M的相對原子量為:135-35.5×2=64,M的摩爾質(zhì)量為64g/mol;

(4)100ml0.25molL-1BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L;令稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c,則:0.5mol/L×100ml=c×500ml,解得c=0.1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下, O3O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度:a點小于c

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1=Δt2時,H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系

(1)由圖(a)可知,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為_______;

2)由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;

(3)A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗Ι驗證氯氣能否與水反應(yīng)

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

1)從下圖選擇適合A處的裝置__________(填序號)。

2)裝置C的實驗現(xiàn)象 ____________________________。

3)裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________(填),請說明理由____________

4)確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗方法是______________________________。

實驗II測定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度

步驟一:配制100mL1.00molL-1NaOH溶液,配制過程如下:

①稱量_______gNaOH固體,在燒杯中用適量蒸餾水溶解,冷卻。

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至________中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中。

③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。

④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

步驟二:取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液,稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。

5)完成步驟一的空格。

6)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示,回答下列問題:

(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________

乙烷的分子式________,

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型

_______________________,反應(yīng)類型_______________

_______________________,反應(yīng)類型_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗.

(1)(分子式的確定)

①將4.6 g有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4 g H2O8.8 g CO2,質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該有機(jī)物的分子式是__________

②根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的所有可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

(2)(結(jié)構(gòu)式的確定)經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(3)(性質(zhì)實驗)

A在一定條件下脫水可生成B,B可發(fā)生加聚反應(yīng)合成包裝塑料C,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________

②體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27)對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請寫出制備反應(yīng)方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是(

選項

X

Y

Z

A

干冰

非電解質(zhì)

化合物

B

食鹽

電解質(zhì)

能導(dǎo)電物質(zhì)

C

硫酸鋇

化合物

弱電解質(zhì)

D

純堿

電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C+H2OCO+H2

B.

C.

D.

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