Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．經(jīng)過60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中正確的是（　　）

A．用Z表示的化學反應(yīng)速率為2.4mol?L^-1?min^-1

B．若使容器體積變?yōu)?L，則Z的物質(zhì)的量會增大

C．達平衡后，實際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若再充入1molZ，重新達平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算Z的反應(yīng)速率；
B、從壓強對平衡移動的影響分析；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析；
D、如Y為氣體，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動無影響．

解答：解：A、經(jīng)過60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知，生成Z的物質(zhì)的量為3×0.8mol=2.4mol，所以v（Z）=

2.4mol 2L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、若使容器體積變?yōu)?L，容器的壓強增大，如Y為氣體，則平衡不移動，Z的物質(zhì)的量不變，如Y為固體或液體，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方法移動，Z的物質(zhì)的量減小，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量b＜a，故C錯誤；
D、如Y為氣體，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動無影響，若再充入1molZ，相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，縮小體積，平衡不移動，所以X的體積分數(shù)不變，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動、反應(yīng)速率的計算等問題，題目難度不大，注意對D項的理解．