【題目】如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強(qiáng)堿;X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,?梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。

請回答下列問題:

(1)氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

(3)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸

(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________

(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn),目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

【答案】 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置換反應(yīng) FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4

【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D,B是一種黃綠色氣體,則BCl2,C在所有氣體中密度最小,則CH2,D是一種堿,則DNaOH;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料,則FFe2O3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知XFe、EFeCl3,反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng),YAl、GAl2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成INaAlO2。

(1)根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe,屬于置換反應(yīng);(3)學(xué)生認(rèn)為BX反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物,由于鐵是變價(jià)金屬,因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2,亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng),影響亞鐵離子檢驗(yàn),而硫酸不反應(yīng),故選A;(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則ZCO2,反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn),則ZSO2,生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。AB分別是

A. SiNa B. CAl C. ClO D. BHe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素,下列判斷錯誤的是

A. 最外層電子數(shù):S<Cl B. 原子半徑:r(S)< r(Cl)

C. 熱穩(wěn)定性:H2S<HCl D. 非金屬性:S<Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 X、Y、Z、WQ是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,XY、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 五種元素中,原子半徑最大的是W

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)

C. YZ形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

D. ZQ形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ) 下列敘述正確的有________

A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價(jià)層電子對相斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為_______,晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。其原理如下:

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________ 。

(2)500時(shí),若把10molN220molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

壓強(qiáng)/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應(yīng)開始到平衡這段時(shí)間內(nèi),v(H2)=_________mol/(L·min)。若達(dá)到平衡后,再充人5mol N210molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

合成氨反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下列圖示正確的是_____(填“A”“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:_____________。

某溫度下,在恒壓的某密閉容器中投等物質(zhì)的量的N2H2,一段時(shí)間后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為40%,之后保持不變,則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料,與水在一定條件下可以生成氨氣:

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確

______(填序號)。

a.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)保持不變

b.在平衡體系中再加CO(NH2)2,平衡正向移動

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.恒溫恒容時(shí),向平衡體系中再充人少氨氣,平衡常數(shù)減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb=_____________。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于主族元素的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H+CO===CO2↑+H2O

B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng):H+OH===H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

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