【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。
【答案】 3 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等,但是氧原子的半徑比硫原子小,核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng),得電子能力強(qiáng),所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng) 2SO2+Na2CO3+H2O →2 NaHSO3+CO2 取樣,測(cè)定溶液的pH,若pH小于7,說(shuō)明電離程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90
【解析】(1)碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,原子結(jié)構(gòu)示意圖是。氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4,則核外能量不同的電子有3種。CO2是共價(jià)化合物,電子式是。(2)氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等,但是氧原子的半徑比硫原子小,核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng),得電子能力強(qiáng),所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng);(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2。根據(jù)溶液的酸堿性可以判斷水解和電離的相對(duì)大小,則證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是取樣,測(cè)定溶液的pH,若pH小于7,說(shuō)明電離程度大于水解程度。(4)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高,被氧化,則氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4;1mol氧氣得到4mol電子,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,則消耗氧氣是0.01mol,因此有0.01mol×190g/mol=1.90g Na2S2O5參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,正確的是( )
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制備氫氧化鐵膠體
B.明礬凈水利用了膠體的吸附性
C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電
D.膠體粒子很小,可以透過(guò)濾紙和半透膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機(jī)理為:
H2O2 + I- H2O + IO- 慢
H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列說(shuō)法正確的是
A. IO-是該反應(yīng)的催化劑 B. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān)
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2
C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下下列溶液中確關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液
B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合:
C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合
D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體,至pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì)):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B.K層是能量最低的電子層
C.N電子層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18
D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2
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