【題目】在密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2

B.A可能為氣體

C.壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體。

A. 若正反應(yīng)方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；

B. 根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；

C. 增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小， ，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C正確；

D. 增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：

甲乙

試

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲：_____。

(2)乙情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖（不考慮電極產(chǎn)物的溶解），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D.CD段表示陽(yáng)極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，此時(shí)即可過(guò)濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

A.萃取B.結(jié)晶C.干燥D.置換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汾酒是山西特產(chǎn)，有著4000年左右的歷史，被譽(yù)為“最早國(guó)酒”。釀酒的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于：___。

（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進(jìn)水口是___（填字母），為保證實(shí)驗(yàn)的安全，蒸餾操作中需注意的一項(xiàng)操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒(méi)有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3

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