下列物質(zhì)中,能使鐵溶解,又不生成沉淀和氣體的是(    )

A.稀硫酸               B.NaCl溶液              C.硝酸銀溶液            D.硫酸鐵溶液

解析:稀硫酸生成氣體,硝酸銀溶液生成固體銀。

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)
→→→A→G→→E→F
(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出

上述(G)步驟操作的目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時漏斗里液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時漏斗里液體能夠流出

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
(A)(C)
(A)(C)

(A)熱裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液.
(1)能選用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,而且四氯化碳與水不互溶
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,而且四氯化碳與水不互溶
;
(2)其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置、分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫):
CBDAGHEF
CBDAGHEF
;
②下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是
AC
AC

A、熱裂汽油     B、苯     C、酒精     D、四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池.(1)研究表明,電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率,這是利用納米材料具有
 
特性,使之能與鈉離子充分接觸.(2)“水”電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖1,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵.
①若圖中的電池為“水”電池,則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的
 
制成(填編號,下同).
A.MnO2    B.Ag    C.NaCl    D.Na2Mn5O10 E.AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為
 

③電解液c可以是
 

A.純水    B.NaCl溶液    C.H2SO4溶液    D.CuCl2溶液
④當(dāng)生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2
 
mol.
(4)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2.請據(jù)圖2分析:①該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:KSP[Fe(OH)3]
 

KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”);
②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+,振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川綿陽高考預(yù)測(綜合題)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是(   )
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時,用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時,常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應(yīng)用十分廣泛。
(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________,在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程

序號
實(shí)驗(yàn)步驟
簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)

溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解

 
 

 
 

 
 

過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是(    )

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時,用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體

E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時,常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥

(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應(yīng)用十分廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________,在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程

序號

實(shí)驗(yàn)步驟

簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

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